下列說法不正確的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

D．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（  ）

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。

B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊。

D．鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。

下列說法不正確的是

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：

C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極

（14分）請根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K⁺移向            （填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
（2）下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述正確的是（    ）

A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋—2e― = Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D．無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe —3e― =Fe3＋

（每空1分，共7分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為     ；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是

A．銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹

B．馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹

C．銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑

D．電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色，若電解過程中共有0.02mol電子通過，則下列說法正確的是（ ）

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變

C．燒杯中Pt電極上最多可析出銅0.64g

D．燒杯中Cu極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－→2H2O+O2↑

（18分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，

⑴判斷裝置的名稱：A池為              B池為            
⑵A池中左邊石墨棒為      極，電極反應(yīng)式為                           
A池中電池總反應(yīng)式                                             
(3)若工作一段時(shí)間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過
了       mol電子，B池中溶液質(zhì)量        （填“增加”、“不變”或“減少”）     g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為           

（10分）根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：                                  ；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：                             ；
（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時(shí)，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                            ；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)方程式：                             ；
（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼燒。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：                 。