鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：   ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂； 
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；   ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。 下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（共14分）Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是               (填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應(yīng)式                             
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號(hào)）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是                                  
（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓 　　C、適當(dāng)降低電解液溫度

為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門(mén)被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A²⁺）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)為：B-2e^-=B^2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期x電極周?chē)�出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)打開(kāi)K₂，閉合K₁，B為_(kāi)_________極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，最終可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                        。

(2)打開(kāi)K₁，閉合K₂，E為_(kāi)_______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，       極周?chē)�能變紅（填A(yù)、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           極周?chē)�溶液變�(yōu)?u>       色。
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)CO₃^2-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)的方程式                   ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為        mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。
xk

（11分）．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是            （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是                ，丙中c極電極名稱(chēng)是                     ；
(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______          ，若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為          g；
(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是                 ；
（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是              mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)                          。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是：

A．Fe－2e－Fe2＋	B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－	D．Fe－3e－Fe3＋