已知：H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答：

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol H₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中正確的是

（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著________ 的變化，它們分別遵循________定律和________ 定律。能量變化主要表現(xiàn)為_(kāi)______的變化，即_______或者_(dá)_______。
（2）____既是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要_______，形成化學(xué)鍵要_______。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于________。
（3）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的________ 也不同。從反應(yīng)物和生成物所具有的能量角度看，放熱反應(yīng)是指_______的反應(yīng)，從化學(xué)鍵角度看，放熱反應(yīng)是_______ 的反應(yīng)。

鍵能是指破壞（或形成）1 mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol，243 kJ/mol和431 kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算，由Cl₂，H₂生成1 mol HCl
時(shí)的熱效應(yīng)為

已知破壞1 mol H-H鍵，Cl-Cl鍵，H-Cl鍵分別需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，則由H₂與Cl₂生成
1 mol HCl的總過(guò)程需要

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)==SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由
Cl₂、H₂生成1molH-Cl 時(shí)的反應(yīng)的△H為

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)下列歸納正確的是

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N-N吸收167 kJ熱量，生成1mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是