在400℃、101kPa時，NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的熱化學方程式為______．
（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是______．
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑．

下列變化為放熱的化學反應的是（　�。�

A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

下列關于能量的說法錯誤的是（　　）

A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C．反應條件是加熱或高溫的反應一定是吸熱反應

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱

下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．
A．鹽酸與燒堿溶液反應
B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
C．氫氣在氧氣中燃燒生成水
D．高溫煅燒石灰石使其分解
E．鋁和鹽酸反應
F．葡萄糖在人體內氧化分解．

能源是現代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______（填選項序號）．a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應   d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是______，其中還原劑是______（填化學式）．
（3）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是______，正極的電極反應式是______．若電路中有1mol電子轉移，則在標準狀況下產生H₂的體積為______L．

下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl（固體）混合．

A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥

下列說法不正確的是（　�。�

A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應

B．反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生放熱反應

C．氯分子（Cl-Cl）變成2個Cl原子時會放出能量

D．生石灰投入水中的反應是放熱反應

下列說法，你認為正確的是（　�。�

A．如果反應是放熱的，則不需要加熱反應既會發(fā)生

B．合成氨反應中使用催化劑，使原來不能發(fā)生的反應變成可發(fā)生的反應

C．對于反應2NO2 N2O4，當壓強不再變化時，就達到化學平衡狀態(tài)

D．對于反應2SO2+O2 2SO3，2molSO2與足量O2反應，能生成2molSO3

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�

A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
C．鋁與氧化鐵粉未反應	D．氧化鈣溶于水

有下列物質：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH₄N0₃晶體；④CaO固體．現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是（　�。�

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③