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科目: 來(lái)源:普陀區(qū)二模 題型:單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
 4NO (g)+6H2O(g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.降低溫度可以加快正反應(yīng)速率
B.反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
C.降低溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
D.增加空氣的量可以提高混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(  )
A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B.能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目: 來(lái)源:江蘇 題型:單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.拆開(kāi)2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是(  )
A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1         C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2
B.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H1       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1          S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1     CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化過(guò)程中,△S<0的是(  )
A.水蒸氣凝結(jié)成水滴
B.硝酸銨固體溶于水
C.氮?dú)夂脱鯕饣旌?/td>
D.碳酸氫銨固體分解為NH3、H2O(g)和CO2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:(1)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=b kJ/mol
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=c kJ/mol
(4)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l);△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是(  )
A.a(chǎn)<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是( 。
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
B.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
C.吸熱反應(yīng)必須加熱后才能進(jìn)行
D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算,且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài))(  )
①2H2(g+O2(g=2H2Og        2H2(g+O2(g=2H2O(l)
②Cs+O2(g=CO2(g           Cs+O2(g=COg
A.只有①B.只有②
C.①②D.①②都不符合題意

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