（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為______（第二位小數(shù)）
②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應(yīng)生的CO₂．則負(fù)極的電極反應(yīng)為______．
（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^-9．將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為______．

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為______．該反應(yīng)合成l molCH₃OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O2(g)=CO2(g)+2

H

2

O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)為2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T₁、T₂時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：



①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）______c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是______，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c（CO^2-₃）______c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字?jǐn)⑹觯��?/div>