由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為______kJ?mol^-1．

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．


（2）觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系．
圖a：______；
圖b：______．

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式______．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系______
（3）寫出硫化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：



（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因______．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將N0₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：______．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______ （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS₂）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部被氧化為SO₃氣體，再將產(chǎn)生的SO₃氣體全部與水化合生成硫酸溶液時(shí)，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄溶液的熱化學(xué)方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：



若2mol ZnFe₂O_x與SO₂反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=______．

現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：______．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動(dòng)．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH₃OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是______．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計(jì)算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO₃^2-）_______c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是______（填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)，有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，又測得反應(yīng)共放熱Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

A．D為氣體

B．C為液體

C．E為氣體

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=- MQ m kJ/mol

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂

 2NH₃，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N₂）=______mol?L^-1?min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=______，平衡常數(shù)=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN₂與3molH₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為______mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N₂與H₂，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH₃，則開始時(shí)應(yīng)通入N₂3mol，H₂=______mol（平衡時(shí)NH₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達(dá)平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=______mol，y=______mol（用含a的代數(shù)式表示）

2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬采用了丙烷作燃料，充分燃燒后只生成CO₂和H₂O，對環(huán)境污染極小，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神。已知1g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是