2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：______；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用．



①判斷光電池的a端為______極，b端為______極；
②寫出電解池A中電極反應式：
陰極______，陽極______；
③電解池B中反應的離子方程式______；
④若電解池A中生成H₂的體積為8.96L（標準狀況下），則電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為______．

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1”，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．在該條件下金剛石比石墨穩(wěn)定，等質(zhì)量時金剛石的能量大于石墨

B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為物理變化

D．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為金剛石

已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當陽極產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體時需消耗的能量是（假設能量的利用率為80%）______．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H₂），寫出該反應的熱化學方程式______；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強堿溶液．在甲烷燃料電池中：負極反應為______，放電時溶液中的陰離子向______極移動；隨放電的進行，溶液的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當消耗甲烷5.6L（標準狀況）時，可生成銅的質(zhì)量為（假設能量的利用率為100%）______．

能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式．______
（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） 

CH₃OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖所示：
①合成甲醇反應的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率______．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH₃OH）/c（CO）______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K______1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關甲醇的說法正確的是______
A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B．甲醇能發(fā)生消去反應
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為______極；寫出a極的電極反應式______．

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

A．反應①中的能量變化如圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol

對于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=-5800kJ/mol的敘述不正確的是（　　）

A．該反應的反應熱為△H=-5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______



（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為______．
（4）101kPa時，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為______．

Ⅰ．在CaCO₃沉淀中加入HCl溶液，有______現(xiàn)象，其離子反應式是______．沉淀溶解的原因是______．
Ⅱ．在25℃，101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為______，
表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為______．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．



根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式______，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是______．
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=______．

為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：



（1）合成塔中反應的化學方程式為______；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了______．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列______操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括______．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H₂）=______；能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有______．
（5）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．巳知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式______．