用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H₂S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H₂S，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應選用下列吸收劑中的

A．Na2SO3溶液	B．KI溶液
C．NaOH溶液	D．H2O

（9分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、               、         。(填儀器)
（2）取10.00mL待測液，用             量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2010mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手                 ，右手              ，兩眼注視                         ，直到滴定終點。
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度            。

下列物質中，可以適量地隨身攜帶乘車、船或飛機的是

A．濃硫酸

B．高錳酸鉀

C．含Al(OH)3的胃藥

D．食鹽

下列實驗操作或裝置符合實驗目的是

目的	用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3	配制稀硫酸溶液	在鐵制品上鍍銅	檢查裝置氣密性
裝置 或 操作				（關閉止水夾）
選項	A	B	C	D

（10分） （1）下列實驗操作不正確的是              。（多選扣分）

A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇；

D．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，加熱制取乙酸乙酯；

E．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流。
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加，至沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
（2）請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

芳香烴：          ；醛：             ；酯：                 。
醇：                   ；酚             ；酸                  

下列有關實驗的操作、結論或儀器名稱錯誤的是

A．紙層析分離鐵鹽和銅鹽，鐵鹽在濾紙上運動比銅鹽快，說明鐵鹽親脂性強于銅鹽

B．能用普通過濾分離的混合物都可以采用減壓過濾，且減壓過濾速率快。

C．用移液管移取液體時，放出液體后，移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出

D．減壓過濾實驗中，接濾液的儀器名稱是吸濾瓶

(18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄--------------①
　　2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃---------------------------②
　　H₂MnO₃十Mn(OH)₂＝MnMnO₃↓+2H₂O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO₃）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄--------------------------- --------④
　　MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O ----—⑤
用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據消耗的Na₂S₂O₃的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應生成單質碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時，溶液由      色到       色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點
（3）下列操作和該滴定有關并會導致測定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
C滴定管讀數開始平視，滴定結束時立即平視讀數  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，通過測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實驗裝置設計中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實驗測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放熱量            等，所求中和熱數值            等。（填“相等，不相等”）

下列試劑的保存方法不正確的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中

C．濃硝酸通常保存在橡膠塞試劑瓶中

D．氯水通常保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處

不需要在棕色瓶中存放的物質是

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。
（1）填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。
（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意
圖，并指出該滴定曲線的特點。
（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑，說明理由。
（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^2－為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。