下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鑒別出來的是

A．NaCl

B．稀鹽酸

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

下表中除雜方法正確的是

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A.	CO	CO2	通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B.	H2	水蒸氣	通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.	N2	O2	通過熾熱的木炭
D.	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

（6分）有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出鑒別方法（寫出3種方法可得6分，3種以上方法得7分）
（1）                                                              。       
（2）                                                                  。
（3）                                                                  。
                                                                  。

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是：

A．圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法

B．圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1

C．圖③為測定溶液pH的實驗操作

D．圖④可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀

現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm—3	溶解性
A	—11.5	198	1.11	A、B互溶， 且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                         （   ）
A．過濾          B．蒸發(fā)           C．分液           D．蒸餾

下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸	B．雞蛋清中加入濃硝酸
C．淀粉溶液中加入碘酒	D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱

（ 12分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
NaHCO3溶液(Na2CO3）

（共8分） A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、
Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl^—、C的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)(1) 、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：
A．             B．           C．           D．          

（8分）MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的         （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應的離子方程式是：
      ＋ ClO₃^—＋      ＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋      。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、       、       、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0、224LCO₂（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要       mol H₂SO₄。
（已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水