熱化學(xué)方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＝+131．3kJ/mol表示

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g） ΔH2
③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1
下列說法正確的是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　△H= ＋49．0 kJ·mol^-1 　
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　△H= －192．9 kJ·mol^-1 　　
下列說法正確的是

中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57．3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是

已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
________________________________
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與
H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_____________________
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①；△H＝－25kJ/mol
②；△H＝－47kJ/mol
③；△H＝+19kJ/mol
寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：____________________________．

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222．5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是