下列敘述正確的是（　�。�

A．電化學反應一定是氧化還原反應

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

D．2NO+2CO?2CO2+N2 的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

下列敘述正確的是（　�。�

A．某反應的焓變小于零，該反應一定能自發(fā)進行

B．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52

C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

已知反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（　�。�

A．低溫下能自發(fā)變化

B．高溫下能自發(fā)變化

C．任何溫度下都能自發(fā)進行

D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：



催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成氣：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol，該反應是______反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．


（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______．830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有______．
Ⅱ．如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（1）b電極是______極．
（2）a電極的反應式為______．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與______有關(guān)；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①實驗1中的v（H₂）表示的反應速率為______．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為______．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是______（用含a、b的數(shù)學式表示）

下列說法正確的是（　�。�

A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

B．反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0

C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，它們的PH由小到大排列的為⑧①③⑤②⑥④⑦

D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的說法中，正確的是

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。 已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                   
                                。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是                                                  
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣                       L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

已知1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量241.8kJ，又知當1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的熱量為2.44kJ，請完成液態(tài)水分解的熱化學方程式______________________________

今有如下三個熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g) ；△H₁ 　H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ；△H₃ 　H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄關(guān)于它們的下列表述正確的是