（11分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為           ，操作Ⅱ為           。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是           ，現(xiàn)象是           。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ	得到白色晶體和無色溶液	————
②	取少量濾液于試管中， Ⅱ	生成白色沉淀	濾液含有Cl-
③	干燥白色晶體，     Ⅲ	Ⅳ	白色晶體是苯甲酸

 
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為           （保留兩位有效數(shù)字）。

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
（1）圖中A管的作用是______________，制取乙炔的化學反應方程式為____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________�，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應。
（3）乙炔燃燒時的現(xiàn)象為____________________，為了安全，點燃乙炔前應先______________。

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />
圖1                  圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是            。
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述
                      。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO₂，則A中的試劑是          ，B中的試劑為             。
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a．冷卻后倒入下水道中  b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。
39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________                       _______。
（2）用過量乙醇的主要目的是________                            _________。
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果___________________________________。
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是_____                           ______。
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______  ___。

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl₃固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl₂生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水    (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ __和__          _。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是 

A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚	B．實驗室制取乙酸乙酯
C．石油分餾	D．實驗室制取硝基苯

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于

A．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12

C．用稀硫酸與石灰石反應制取CO2

D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，合理的選項是

選項	I中的物質(zhì)	II中收集的氣體	III中的物質(zhì)
A	Cu和濃硝酸	NO	NaOH溶液
B	濃鹽酸和MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	碳酸鈣和鹽酸	CO2	澄清石灰水
D	濃氨水和CaO	NH3	酚酞溶液