[14分]實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：

（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl₃和30 mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_________________。

A．反應太劇烈

B．液體太多攪不動

C．反應變緩慢

D．副產(chǎn)物增多

（4）分離和提純操作②的目的是__________________。該操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是________________。

實驗室制取下列氣體的實驗正確的是

某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選�。孩貼H₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂)相對應的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO₃)₂溶液呈綠色，稀Cu(NO₃)₂溶液呈藍色；②Cu(NO₃)₂溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO₂，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O₂，改進的方法是__________________________________________。

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂==HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe³⁺還原Fe²⁺                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                        。

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
A除去SO₂氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

下列實驗設計方法正確的是

A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素

B．實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3

C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質是否含有CO32-

D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響

（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是                          。
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
（3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                  。
（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？                                        。

（15分）用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na₂SiF₆)可制冰晶石(Na₃AlF₆)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程需__________個環(huán)節(jié)，第一步反應的方程式______________________________________________________________
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________    。
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為：_________________、____________________。
（4）工藝過程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用               。
（5）電解Al₂O₃制Al時，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？         

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為                     。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？              。
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因   。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                。

下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)

B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染

D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物