下列說法中，正確的是（　�。�

A．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

C．自發(fā)反應在任何條件下均能實現(xiàn)

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　）

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　�。�

A．△S＜0

B．常溫下，可利用原電池，將該反應的化學能轉化為電能

C．該反應在高溫下可為自發(fā)過程

D．該反應為放熱反應

一定條件下，化學反應方向的判據為：△G=△H-T△S．已知反應A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應發(fā)生，溫度必須（　�。�

A．高于或等于409K	B．低于136K
C．高于136K而且低于409K	D．任意溫度

下列對熵的理解不正確的是（　�。�

A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．凡熵增的反應均為自發(fā)過程

D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反應

下列說法不正確的是（　　）

A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行

B．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（　　）

A．其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．其分解是因為外界給予了能量

C．其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是______．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v（N₂）=______，該溫度下的平衡常數K=______．若升高溫度，K值變化______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數據．

實驗編號	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡時NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl