下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是   （    ）    

A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，所測出的堿液的濃度值

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值

D．做中和熱測定時(shí)，在大小兩個(gè)燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn)  B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?u>          。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是        
A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（    ）

A．CuS

B．FeS

C．Al2S3

D．FeCl2

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________。

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是

A．5～9

B．4.0～10.0

C．4.3～9.7

D．以上都不正確

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（   ）

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．定容時(shí)仰視觀察液面，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)室里可按圖１所示的裝置干燥．儲(chǔ)存氣體Ｒ，多余的氣體可用水吸收，則Ｒ是

A．NO2

B．HCl

C．CH4

D．NH3

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是

A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2

（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____      。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染?試用最簡單方法加以解決?實(shí)驗(yàn)用品自選?____           _____。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）。
a．飽和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液  c．濃溴水     d．飽和NaHSO₃溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_________                                         。
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____  （填序號(hào)）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _  。

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應(yīng)方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應(yīng)生成c單質(zhì)和G，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當(dāng)溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )
②p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na₂O₂固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                            。