某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱(chēng)量KMnO₄的質(zhì)量。面對(duì)此情況，甲同學(xué)采用下述方法：在加熱時(shí)，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl₂被堿石灰吸收，通過(guò)堿石灰增重來(lái)計(jì)算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套反應(yīng)裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             
玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置、打氣筒等均略去）       
（1）在反應(yīng)發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請(qǐng)你在下表中填寫(xiě)完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序		A			C	C
對(duì)應(yīng)的藥品		d：濃鹽酸 e：固體混合物			堿石灰	堿石灰

（2）上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質(zhì)的量之比是         。
（3）當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是       。
（4）若測(cè)得堿石灰增重ng。為了計(jì)算KMnO₄的分解率α，該同學(xué)采用方法如下：設(shè)原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m及n，可列出三個(gè)含x、y、α的等式，請(qǐng)你寫(xiě)出這三個(gè)等式。（注意：等式中不用帶單位）
僅含m、x、y的等式①：m＝                    。
僅含n、x、y的等式②：n＝                    。
僅含α、x、y的等式③：α＝                   。
（5）另一同學(xué)設(shè)計(jì)更為簡(jiǎn)單的方法（無(wú)須化學(xué)反應(yīng)）也可測(cè)定KMnO₄的分解率α。
該同學(xué)的方法是：稱(chēng)取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，再進(jìn)行“一系列實(shí)驗(yàn)操作”并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計(jì)算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學(xué)的“一系列實(shí)驗(yàn)操作”是指          。

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：  ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過(guò)  ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲ 。
⑶溫度超過(guò)673 K，捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為  ▲ 。
⑷通常用碘量法測(cè)定FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  ▲ 。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開(kāi)玻
璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL（足量）和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①＋I(xiàn)Br →  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)使用         
              （填儀器名稱(chēng)）。
用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                    。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                              。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為              ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                   。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                    。
（5）若步驟III中消耗Na₂S₂O₃溶液為 V mL，要想把該花生油轉(zhuǎn)化為硬化油，4g該花生油最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣                                   L。

（6 分）某研究學(xué)習(xí)小組在做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙：查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無(wú)色。”實(shí)驗(yàn)所加的水較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。
丙：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂（可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。
（1）驗(yàn)證甲是否正確的方法是_________________________
（2）驗(yàn)證乙是否正確的方法是_________________________

某學(xué)生在做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/L CuSO₄溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后水浴加熱，結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是            （   ）

A．加入乙醛太多	B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠	D．加入CuSO4溶液的量不夠

右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（   ）

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸

B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C．制得的乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、有香味的油狀液體

D．向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)量：托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過(guò)量的NaOH溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          
③過(guò)濾：
④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱(chēng)量剩余固體
  （二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置。你的意見(jiàn)是           （填“需要”或“不需要”）
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（要求寫(xiě)出二點(diǎn)）        、
           
（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12 g鎂鋁合金
操作l包括過(guò)濾、洗滌、干燥和稱(chēng)量，并最終得到固體物質(zhì)1．45g。則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是                                                           （   ）

A．在進(jìn)行中和滴定是，先固定沉定管，后潤(rùn)洗、裝液

B．測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，先稱(chēng)取一定量的晶體，后放入坩堝

C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．實(shí)驗(yàn)室抽取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸

（9分）
某合作學(xué)習(xí)小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)。

（1）Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為                                             ；
Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             ；
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象，其不同點(diǎn)是；                           
                                                                   
                                                                   ；
（2）該小組給Ⅰ反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會(huì)兒，然后自然冷卻。實(shí)驗(yàn)中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后，試管中混合液呈淡藍(lán)色，試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡藍(lán)色”的可能原因是                                        。

如圖裝置可用于

A．加熱CaCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C．用NH4Cl和濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HC1