下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是 (    )

A．將Fe(OH)3和水充分攪拌，滴加酚酞試液，溶液變紅

B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀

C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反應完全，溶液呈無色

D．在FeCl3溶液中加入石灰石，產(chǎn)生氣體

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO₄·7H₂O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

(12分)“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
(1)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色。
(2)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠�紅色。學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽。
(3)學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽。
(4)為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試完成下列問題：
(1)甲、乙兩位同學的結論中比較正確的是________，另一同學的結論不合理的原因是
________________________。
(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的________性(填“氧化”或“還原”)。
(3)寫出與②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式________________________________。
(4)關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe^3＋結合生成了某種穩(wěn)定的新物質；另一種則是過量的雙氧水將SCN^－氧化了。請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理________________________________。
(5)針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是__________________。

(12分)(1)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應的是________，加熱后發(fā)生反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸。請就其與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：
請根據(jù)上述說明回答：
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學欲證實該藥片中確實含有分子碘，設計并完成如下實驗：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說明存在分子碘。
A．苯 
B．酒精
C．四氯化碳 
D．鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。
(3)碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應的產(chǎn)物中，IO與Cl^－物質的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________。
②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
A．Fe^3＋  B．F^－  C．ClO  D．I^－

檢驗鹽溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是                 

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-

C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明有CO32-

D．加濃NaOH溶液后加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則證明有NH4+

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益

D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO₃）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金屬，過濾，得MnSO₄溶液；
Ⅳ．制固體MnSO₄：從MnSO₄溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固體，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO₃粗品至無SO₄^2-，獲得高純MnCO₃。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO₃       b．MnO₂      c．K₂Cr₂O₇  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO₄固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質量是        kg。（摩爾質量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

已知某濃度氨水中氨氣的物質的量濃度為18.4 mol·L^-1，溶液的密度為0.900 g·mL^-1，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

檢驗溶液中為什么要將原溶液用稀硝酸酸化，用稀鹽酸酸化可以嗎？哪一個更好？