一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 

Ni（CO）₄（g） 該反應(yīng)的△H______0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式______．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式可表示為：K=______．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于______．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式______．

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行______（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H=______kJ?molˉ¹
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為______．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，則pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．



請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為______；
（2）求此溫度下H₂CO₃ 

H⁺+HCO₃ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃ˉ

H⁺+CO₃²ˉ移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K______1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的______倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為______極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為______L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　　）

A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下



（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡濃度為______ 轉(zhuǎn)化率為______ 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ （填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有______ （選填A(yù)、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	l	0	1	l
n（H2）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降，原因是______．



（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=______ （用含E₁、E₂E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為______．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：______．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應(yīng)室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應(yīng)為：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO、2mo1H₂O、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始時D_{正______}V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由______．

單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)．已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　　）

A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D．1mol S（單斜，s）和1mol O2（g）的總能量低于1mol SO2（g）的能量

已知：
①C （s）+

1

2

O₂（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol ^-1
②C （s）+O₂ （g）CO₂ （g）△H=-393.51kJ?mol ^-1
則反應(yīng)：C （s）+CO₂（g）2CO （g） 的△H為（　�。�

A．-283.01 kJ?mol -1	B．+504.00 kJ?mol -1
C．+283.01 kJ?mol -1	D．+172.51 kJ?mol -1

燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是______．
（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實可行的措施有______（填序號）
①加強安全管理，杜絕明火源
②降低瓦斯氣體的著火點
③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+O

1

2

₂（g）═CO₂（g），△H₃=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），△H₄=-285.8kJ?mol^-1
請回答下列問題：
①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是______．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-2220.0kJ?mol^-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______．

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A．△H=-488.3 kJ/mol	B．△H=+244.1 kJ/mol
C．△H=-996.6 kJ/mol	D．△H=+996.6 kJ/mol