CH₄與Cl₂反應(yīng)的歷程有：
①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→?CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）的焓變應(yīng)為（　�。�

A．110kJ?mol-1	B．141kJ?mol-1
C．-102kJ?mol-1	D．102kJ?mol-1

已知下列反應(yīng)的焓變
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng) 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H=______．

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：______．

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H=______kJ?moL^-1
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式______
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為______；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將______（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向______ （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是______．

不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₁=Q₁kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=Q₂ kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=Q₃kJ?molˉ¹
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（　　）

A．-441.8 kJ/mol	B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol	D．-260.4 kJ/mol

已知：
2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol    
2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H₃
則△H₃的值是（　�。�

A．-441.8kJ/mol	B．-254.6kJ/mol
C．-438.9kJ/mol	D．-260.4kJ/mol

無論化學反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1③
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

A．（Q1+Q2+Q3） kJ	B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ	D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空，中國航天員實現(xiàn)首次太空行走．運載火箭的原料用肼（N₂H₄）作為發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

A．.所有物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．.N2H4的燃燒熱為534kJ/mol

C．肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol

已知下列熱化學反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4  kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO₂氣體時，對應(yīng)的△H為（　�。�

A．-218  kJ/mol	B．-109  kJ/mol
C．+218  kJ/mol	D．+109  kJ/mol