（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是______．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

氯原子對O₃分解有催化作用：Cl+O₃=ClO+O₂ △H₁；ClO+O=Cl+O₂ △H₂大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O+O₃=2O₂ △H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列敘述中，正確的是（　�。�

A．反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E1-E3

B．O+O3=2O2是放熱反應(yīng)

C．△H=△H1+△H2

D．大氣層中的臭氧無法再生

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可與Cl₂反應(yīng)，也可以用CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH₂的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)______
（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有______．（選填序號）．
a．再充入1mol H₂  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：


     
 則正極的電極反應(yīng)式為：______；
反應(yīng)一段時間后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）





2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）





2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
寫出NO₂（g）與SO₂（g）生成SO₃（g）和NO（g）熱化學(xué)方程式______．
（2）已知N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的能量變化如圖所示：


則

1

2

N2(g)+

3

2

H2(g)





NH₃（l）；△H=______．

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．0.5（Q1+Q2+Q3）

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為______；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁______T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母標(biāo)號），
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為______mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO₂的平均生成速率為______

V/s	0	50	100
c（N2O3）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

A．-1780kJ/mol	B．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol	D．+430 kJ/mol

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

3

2

C(s)═

3

2

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是______；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為______．



（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學(xué)鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是______
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：______，
該反應(yīng)是______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量______2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關(guān)系為：△H₁=______ （用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=______；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：______
（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）