研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．



（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過(guò)如圖1所示裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的裝置在括
號(hào)內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫(xiě)出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)Cu₂O的可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t₁時(shí)刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=______；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂ 

通電      .

一定條件

 2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；


②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K_A______（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A______ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/min 濃度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是______ （填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度．

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____
③若用此裝置電解精煉銅，______做陽(yáng)極，電解液CuSO₄的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做______，電鍍液的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題．
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為_(kāi)_____、______；
②鹽橋中K⁺移向______（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol_-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______．
（3）100mL 1.0mol?L^-1鹽酸與100mL1.0mol?L^-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg^-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)_____．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO₂→TiO₄

鎂/800℃/Ar

Ti
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　　）

A．△H3+2△H1-2△H2	B．△H3+△H1-△H2
C．△H3+2△H1-△H2	D．△H3+△H1-2△H2

已知C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH₃COOH的燃燒產(chǎn)物是CO₂和H₂O）則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H為（　�。�

A．-488.3KJ?mol-1	B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1	D．+191kJ?mol-1

已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

A．-824.4kJ?mol-	B．-627.6kJ?mol-1
C．-744.7kJ?mol-1	D．-169.4kJ?mol-1

S（單斜）和S（正交）是硫元素的兩種單質(zhì)．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定