已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       △H2= +771.1 kJ/mol
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H₂（g）＋I(xiàn)₂（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判斷正確的是

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ/mol   
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ/mol 
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。
已知：      
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)      
② 2CO（g）+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①      
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=_________。

已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H₂O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g) H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H=-393.5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   H= +890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）                     。
（2）H₂的燃燒熱為                。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。   已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)    H=akJ/moL；則a=         ； 又已知自由能G=H-TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                  。

碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶．
（1）碳還原法制備．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ-mol^-1
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
③水解所得Sr（OH）₂與NH₄HCO₃按照物質(zhì)的量比1：1投料制備SrCO₃，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）濕法制備．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______．
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c（C

O

2-3

）=1.0×10^-3mol/L，c（S

O

2-4

）=______mol/L．

已知25℃和101kPa時(shí)
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試計(jì)算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l） 的△H_.4（　�。�

A．-285.8 kJ/mol	B．-339.2 kJ/mol
C．-1370 kJ/mol	D．+339.2 kJ/mol

已知：
（1）如圖
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是（　　）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）  H=-317 kJ/mol

D．Na2O 和Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ-mol^-1
①反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式為______．
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ-mol^-1
2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ-mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ-mol^-1
則H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為______．