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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)    △H＝-574 kJ·mol-1 ；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H＝-1160 kJ·mol-1。
下列說(shuō)法不正確的是                                      
[     ]
A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目： 來(lái)源：海南省期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
[     ]
A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol

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科目： 來(lái)源：黑龍江省期中題 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
[     ]
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目： 來(lái)源：黑龍江省期中題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：單選題

已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol     Na2O2(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2O2(g) 
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）     
[     ]
A．1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283 kJ/mol     
B．Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同     
C．Na2O2（s)與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA     
D．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3(s)   ΔH =-509 kJhnol

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：單選題

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是
[     ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
N2 + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol-1
N2H4 + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol-1
寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。                                         
（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序號(hào)）。   
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2    
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑；(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖①、圖②所示。
注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-1的條件下進(jìn)行。
圖①中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+； d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；
圖②中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是_________（填序號(hào)）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小 

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科目： 來(lái)源：陜西省期中題 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ·mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ·mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為
[     ]
A. +228.2 kJ·mol-1             
B. -228.2 kJ·mol-1    
C. +1301.0 kJ·mol-1            
D. +621.7 kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源：江西省模擬題 題型：填空題

 “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)
V正______V逆（填“<、>、=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________
（4）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：
向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________     
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________________ 。

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科目： 來(lái)源：山東省期中題 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol   
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判斷正確的是
[     ]
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定  
D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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