海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽

工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是 (     )

A．熱分解法

B．熱還原法

C．結(jié)晶法

D．電解法

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用___　　___　　溶液進(jìn)行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____    _______。

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　。
（2） 40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                　。
（3）40℃時(shí)，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
�、俪浞肿茻�后，剩余固體的質(zhì)量　　　�、谧茻龝r(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度

（12分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法：強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　　　　           　　　。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　　            　　　　　。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　；  ______                          ____。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。

（16分）鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似。工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)�與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：
3Pd +12HCl + 2HNO₃ 3H₂PdCl₄ + 2NO↑+ 4H₂O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有
_____________________________。
③若用足量的燒堿吸收氣體，請(qǐng)寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO₂、___________、___________。
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名稱是_______________，溶液I可能含有的有機(jī)離子為________________。
（5）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，
其目的是______________________________________________________。

化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實(shí)相符合的是

A．用乙醇和濃硫酸制乙烯	B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)	D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

（共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　�、� 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請(qǐng)依次寫出在括號(hào)內(nèi)加入試劑的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請(qǐng)依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時(shí)氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．氯化鈉

用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是

A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S