相關(guān)習(xí)題
0 10863 10871 10877 10881 10887 10889 10893 10899 10901 10907 10913 10917 10919 10923 10929 10931 10937 10941 10943 10947 10949 10953 10955 10957 10958 10959 10961 10962 10963 10965 10967 10971 10973 10977 10979 10983 10989 10991 10997 11001 11003 11007 11013 11019 11021 11027 11031 11033 11039 11043 11049 11057 203614
科目：
來源：0124 期末題
題型：單選題
由金紅石(TiO
2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
已知：
① C（s）+O
2（g）＝CO
2（g） DH1
② 2CO（g）+O
2（g）＝2CO
2（g） DH2
③ TiO
2（s）+2Cl
2（g）＝TiCl
4（s）+O
2（g） DH3
則反應(yīng)TiO
2（s）+2Cl
2（g）+2C（s）＝TiCl
4（s）+2CO（g）的DH為
A．DH3+2DH1-2DH2
B．DH3+DH1-DH2
C．DH3+2DH1-DH2
D．DH3+DH1-2DH2
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科目：
來源：高考真題
題型：單選題
已知
（1）
＝H
2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H
2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H
2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H
2O（l） △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
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科目：
來源：同步題
題型：單選題
已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱△H為
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
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科目：
來源：專項(xiàng)題
題型：單選題
蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
A.Q1+Q2+Q3 kJ
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ
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科目：
來源：0114 月考題
題型：單選題
已知熱化學(xué)方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ/mol
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為
A．+228．2 kJ·mol-1
B．-228．2 kJ·mol-1
C．+1301．0 kJ·mol-1
D．+621．7 kJ·mol-1
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科目：
來源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O
2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O
2(g)
2CO
2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
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科目：
來源：0106 期中題
題型：單選題
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H2＝ －393.5kJ/mol
則C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H為
A．283.5kJ/mol
B．172.5kJ/mol
C．－172.5kJ/mol
D．－504 kJ/mol
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科目：
來源：同步題
題型：單選題
已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H為
A.+262.6 kJ·mol-1
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1
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科目：
來源：同步題
題型：單選題
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
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科目：
來源：同步題
題型：填空題
發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知�?BR> N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______________kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。
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