已知下列熱化學方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1= －870.3 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H2= －393.5 kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(l) △H3= －285.8 kJ·mol^-1
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓變△H為

“西氣東輸”工程使北京用上了更加清潔的能源--天然氣(主要成分是CH₄)。在使用天然氣以前北京用的煤氣主要是將碳與水蒸氣在高溫下反應制得的水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為
1：1。 已知：CO的燃燒熱△H=－283.0 kJ／mol；H₂的燃燒熱△H=－286.0 kJ／mol；CH₄的燃燒熱△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H₂為原料設計成氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH)，正極的電極反應式是：_______________。
(2)已知：

寫出由C(s)與H₂O(g)反應生成水煤氣的熱化學方程式：______________________。
(3)忽略水煤氣中其它成分，若獲得相等的熱量，所需相同狀況下水煤氣與甲烷的體積比約為_______；排放的CO₂物質(zhì)的量的比約為_________。通過計算得知：使用天然氣能______(填“增多”或“減少”)溫室氣體(CO₂)的排放。(各種燃料均完全燃燒)
(4)若將由amolCH₄、CO和H₂組成的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出熱量(Q)的取值范圍是___________。

如下圖所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列說法或表示式正確的是

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。
煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C+H₂O(g)CO+H₂。
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1；
試回答：
（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：_________________ 。
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1 molH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量_________ （填“多”或“少”）。
（3）根據(jù)下列循環(huán)圖：

實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則
CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反應焓變（△H）為

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1= +1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆^-(g) =PtF₆(g)+e^- △H2= +771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) =O₂PtF₆(s) △H3= -482.2 kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g);△H＝+48.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g); △H＝－192.9kJ·mol^-1
下列說法正確的是

已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
則C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 為