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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：單選題

下列有關H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol的離子反應說法正確的是
[     ]
A．代表所有的酸堿中和反應
B．反應物一定是強酸與強堿
C．強酸與強堿的中和反應都可以這樣表示
D．代表稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ

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科目： 來源：天津高考真題 題型：單選題

已知反應：
①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
[     ]
A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B. ①的反應熱為221kJ/mol
C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol
D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目： 來源：0128 模擬題 題型：單選題

下列各項表述正確的是
[     ]
A．次氯酸的電子式：
B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．H2S電離的方程式為：H2S2H+＋S2-
D．標準狀況下，1.12L 和1.12L均含有0.1個氧原子

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科目： 來源：天津期末題 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1 kJ/mol；HClcaq)與NaOH(aq) 反應的△H=-55.6kJ/mol。則
HCN在水溶液中電離的△H等于
[     ]
A. -43.5kJ/mol
B. +43.5kJ/mol
C. -67.7 kJ/mol
D. +67.7kJ/mol

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是
[     ]
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283. 0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反應的△H =2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
[     ]
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石） △H = +1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

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科目： 來源：0101 期中題 題型：填空題

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式
_____________________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知：
CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1
H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2
HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3
上述反應均為在溶液中的反應，則△H1、△H2、△H3的關系正確的是
[     ]
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，并已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
(1)用離子方程式表示中和反應的實質：___。
(2)判斷E1和E2的大小關系：E1____E2。
(3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 ___kJ的熱量。
②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出___kJ的熱量。

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