能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______，
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，此時(shí)的溫度為_(kāi)_____（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH₂，則達(dá)平衡時(shí)生成CH₃OH______mol．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線(xiàn)b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線(xiàn)進(jìn)行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v（A）=0.225mol?L-1?s-1

A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H）



（1）若將一定量的NO₂通過(guò)a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度（K）	273	308	373
K（mol?L-1）-1	6.78	3.13	2.78

由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO₂通過(guò)a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．
一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開(kāi)旋塞K，氣球B將______（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO₂通過(guò)a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線(xiàn)

D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ?mol-1

C．反應(yīng) ①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng) ②中當(dāng)4.48LCH4 反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸



（1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L^-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．

下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法或表示正確的是

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判斷CO的燃燒熱是

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是