科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量

科目： 來源：寶雞模擬 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．+1638kJ?mol-1	B．-1638kJ?mol-1
C．-126kJ?mol-1	D．+126kJ?mol-1

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應(yīng)的催化劑），n（Mn2+） 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

科目： 來源：揭陽模擬 題型：問答題

如圖是198K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3，△H=-92kJ?mol-1

B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1

科目： 來源：奉賢區(qū)一模 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1

科目： 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖象說法正確的是（　　）

A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系

C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響．可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）

D．圖4表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

科目： 來源：不詳 題型：單選題