下列說法正確的是（　　）

A．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C．25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

D．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3

常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

常溫下，將pH=3的鹽酸和10^-3mol?L^-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]	B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]	D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

用1mol?L^-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是（　　）

A．0.5mol?L-1100mL	B．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mL	D．1mol?L-1 80mL

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗 編號	HA物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？______．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系______．
A．前者大B．后者大
C．兩者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

常溫下，將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為______．

在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

D．與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

95℃時，水中的H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　�。�

A．2

B．4

C．10

D．12

同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍

C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的2倍

D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）