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科目: 來源:不詳 題型:單選題

相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,pH最小的是(  )
A.乙醇B.乙酸C.碳酸D.苯酚

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應為( 。
A.1:10B.1:9C.1:20D.1:2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一元強酸和一元強堿恰好完全中和時,它們起反應的( 。┮欢ㄏ嗟龋
A.質(zhì)量B.溶液的體積
C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是( 。
A.a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3mol/L
B.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D.中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外,其它成分為:c(Na+)=4×10-4mol/L,c(SO42-)=2.5×10-4mol/L,c(Cl-)=1.6×10-5mol/L,c(NO3-)=1.4×10-5mol/L,c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L,則該廢水的pH為______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB,測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a.
①當a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)______.
②當a=10,n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
當a=11,n=2時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______,當a=9,n=2時,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______,當a=6,n=2時,NaHB溶液呈酸性的原因是(用離子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______.
③當n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99時,A溶液的pH為______(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為X2Y3,測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L,則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式:______.
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
(3)在B點,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)______c(OH-).
(4)在D點,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.
如圖表示25℃時,用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
如圖中曲線表示反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
如圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.
據(jù)如圖,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

25℃時,取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=______mol/L.

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