1000℃時(shí)，F(xiàn)eO(s) + H₂ Fe(s) + H₂O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H₂。則a最接近

A．1.0

B．2.0

C．3.0

D．4.0

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

（16分）NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol^－1
①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO₂的濃度之比為3∶1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入
NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是            。

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO_2（g） +H_{2 （g）}→CO_（g）  +  H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②： （g）→（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝         （用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH_2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是     。

A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減�。�

B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動；

C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t₁時(shí)刻通入少量CO_2；請?jiān)谙聢D中畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_{sp（Ag2SO4）}＝               ；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應(yīng)式為：Fe+2H₂O+2OH^- ＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是     (寫化學(xué)式) ；陽極的電極反應(yīng)式為：     。

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

C．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有

D．在時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH₃:

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH₃的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN₂和6molH₂O（1）發(fā)生反應(yīng)，N₂轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH₃)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時(shí)，NH₃.H₂O的電離常數(shù)）
（3） 25℃時(shí)，向O.lmol的MgCl₂溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí)，，）

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)為0.2 mol。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應(yīng)

C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有

D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________mol/L。

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
濃度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測試樣的pH ＝　       　。
（2） NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？       。
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　                           　。
② 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是                。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)₂＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　                        　； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。