在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈�＝甲	B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈�＝甲	D．�。颈�＞乙＞甲

在容積可變的密閉容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項	x	y
A	再通入A	B的轉化率
B	加入催化劑	A的體積分數(shù)
C	壓強	混合氣體的總物質的量
D	溫度	混合氣體的總物質的量

 

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₍g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K₁，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K₂，那么K₁·K₂＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K₁和溫度t的關系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
該反應的ΔH₁__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO₂(g)和H₂(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c(CO2)(mol/L)	0.01	0.02	0.02
c(H2)(mol/L)	0.01	0.01	0.02

 
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H₂轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H₂的轉化率為________。

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H^＋(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1時，認為c(Cr^3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr^3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，則x值為

A．只能為2	B．只能為3
C．可能是2，也可能是3	D．無法確定

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H₂、Br₂、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③?

工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

 
請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)