可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d

D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

A．①②③

B．①②③④

C．②

D．①④⑤

采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(   )

A．加入一種反應(yīng)物	B．增大體系的壓強(qiáng)
C．升高溫度	D．使用催化劑

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C減少2 mol·L^-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為(   )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率

B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

同時(shí)向五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO₂和O₂)，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間后，分別測(cè)定五個(gè)容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(   )

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序號(hào))。
A.升高溫度              B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp;        D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度成為原來的2倍，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號(hào))。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。