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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

下列說(shuō)法正確的是(   )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C.在某條件下達(dá)到平衡,測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)溫度高于80℃
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響,將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是(   )
A.△H<0, a+b>cB.△H>0, a+b<c
C.△H>0, a+b>cD.△H<0, a+b<c

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1<K3
C.T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D.如果縮小容器體積,則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在D點(diǎn)時(shí)v E<v
B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
C.若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A.250°C時(shí),0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C.其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分?jǐn)?shù)增大
D.a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g)  C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)正反應(yīng)是        (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。(填寫(xiě)字母編號(hào))
A.體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC
C.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
D.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件,改變的條件是     。(填寫(xiě)字母編號(hào))

A.升溫           B.加壓         C.催化劑        D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)I2+I- I3-達(dá)到平衡時(shí)c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A.圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v
B.A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C.對(duì)B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí),該反應(yīng)△v>△v
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4kJ·mol-1。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=         ,放出的熱量為        ;
②25min時(shí)采取的措施是                                     ;
③時(shí)段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:在400K~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 (任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為                                   
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度(mol?L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時(shí),濃度可能正確的是(  )
A.SO2、O2分別為0.4mol?L-1、0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1
C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-1

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別
一元酸
NaOH
pH

c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9

c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸,則HY溶液的c1        (填“<”、“=”或“>”)0.1。
(2)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                                 。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    
(3)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
523K
573K
623K
平衡常數(shù)(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0(填“<”、“=”或“>”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則此時(shí)的溫度為          。
③請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中畫(huà)出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的曲線,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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