(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　       。
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為　              。當溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂  、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。

	反應前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（    ）
A．乙中5min內(nèi)C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù)
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L^－1·min^－1，則下列說法正確的是（）

A．方程式中x=2

B．達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數(shù)減小

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

加熱N₂O₅,依次發(fā)生的分解反應為：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)  H₂₍g₎ + I₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：① I₂的體積分數(shù)不再變化；② 生成1 mol H₂同時消耗1 mol I₂；③ 容器內(nèi)壓強不再變化；④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H₂；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（    ）

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②

（14分）反應①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應容器體積	B．通入CO2
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）

A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率

C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875

D．升高溫度能使增大

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。