（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)設(shè)計原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag⁺向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度是4 mol·L^-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L^-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡

A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g) ?△H＝+125kJ·mol^－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

800℃時，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨撝?/td>

B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N2的轉(zhuǎn)化率	B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量	D．密閉容器內(nèi)的壓強

在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H ＝－a kJ·mol^－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．4mol SO2和2mol O2	B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2	D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大	B．都減小
C．前者增大后者減小	D．前者減少后者增大

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

C．反應(yīng)進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=