在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol·L^—1。下列說法正確的是    

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時(shí)，用M表示這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1

在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 3C(氣)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A . 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolB      B  A的轉(zhuǎn)化率不變的狀態(tài)
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態(tài)             D .體系壓強(qiáng)不變的狀態(tài)

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為        

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

（16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

(16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強(qiáng)____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間／min	0	1	2	3	4	5
n(NO))／mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)	B．t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)	D．t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO₂，使下列平衡向左移動(dòng)導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO₂(g) CO₂(aq)，CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)，H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO₃^－(aq)，HCO₃^—(aq) H⁺(aq)+CO₃^2－(aq)，Ca²⁺(aq)+CO₃^2－(aq) CaCO₃(s)（蛋殼）澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚，這種飲料是

A．淡鹽水

B．碳酸水

C．碳酸鈉溶液

D．澄清石灰水

在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來的80%,則

A．平衡正向移動(dòng)	B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大
C．n > m	D．物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少