某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）

某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（  ）

A．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化	B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化	D．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：

A．Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

B．Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變

D．Ｋ隨溫度改變而改變

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂ 2NO+O₂，一段時(shí)間后測(cè)得NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量可能是

A．2 mol NO、0.75 mol O2	B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NO	D．0.7 mol O2[

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

如圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂＋3B₂     2AB₃。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．無(wú)法確定

（11分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸。下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗。

原料[	天然氣	重油	煤
相對(duì)投資費(fèi)用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t—1	28109	38109	48109

①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用        為原料最好。
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1； 
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N₂+3H₂NH₃的△H      0（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由                     ；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的         倍。

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3    B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
C．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變        D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3