A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度

A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D．反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

（1）圖中反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241．8kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為
167．2kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃燒熱為393．5kJ/mol，C(金剛石 s)的燃燒熱為395．0kJ/mol
①寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________
②寫出石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的熱化學(xué)方程式：____________________________
③根據(jù)②有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)很容易進(jìn)行，但事實(shí)上該反應(yīng)卻很難發(fā)生，需要很高的溫度和很高的壓強(qiáng)，請(qǐng)你分析造成這種原因的主要因素是______________________________

A．增加某一組分的濃度　　
B．增體系的大壓強(qiáng)
C．降低體系的溫度
D．使用合適的催化劑

[     ]

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
A．①②⑤　
B．③④⑥
C．③④⑤⑥　
D．②③④

①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤

A．E₁
B．E₂
C．E₃
D．E₄

A．1組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
B．2組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
C．3組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
D．以上說法都不正確