下列說(shuō)法正確的是

A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_(kāi)____________。
（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）
A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO₂
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H^＋ + F^－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H⁺)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H⁺)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）_________________。

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一

B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

計(jì)算題：（7分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)

A．減壓

B．降溫

C．加壓

D．增大B的濃度

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )

A．4 mo1SO2和2mol O2	B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2．和4 mo1 O2	D．6mo1 SO2和4 mo1 O2