已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂ N₂O₄△H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是

A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化

B．a點表示化學反應處于平衡狀態(tài)

C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
①該反應的化學平衡常數的表達式K =                     ，由上表數據可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是                      

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態(tài)）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P1	P2	P3
反應物轉化率	a1	a2	a3

A．2 C₁>C₃          B．x+y="49.0        " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a₁= a₂
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(    )

A．壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應中n值是(    )

A．3

B．4

C．5

D．6

在溫度壓強不變時，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO₂的轉化率為

A．10%

B．20%

C．40%

D．50%

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發(fā)生反應：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉化率為                 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的�，F(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應混合氣中的體積分數與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO₃的物質的量是       mol。(用含a的表達式表示)

(12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

對于可逆反應,當平衡向正反應方向移動時,下列說法一定正確的是

A．反應物的轉化率提高	B．生成物的產量增加
C．生成物的濃度增大	D．生成物的百分含量增大