在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高

C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度	B．t2時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t3時(shí)減小了NH3的濃度	D．t4時(shí)降低了溫度

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)采用高溫條件

B．配制FeSO4溶液時(shí)在溶液中加入稀硫酸

C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(OH^－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零

B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

對(duì)于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3∶2

D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同