一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI₄（g）+S₂（g）2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol I₂。下列說法正確的是          （   ）

A．用TaI4表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）

B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動

D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO₂ （g）和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反應(yīng)2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)達(dá)平衡后，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關(guān)系為

A．m =" n"

B．m > n

C．m < n

D．無法確定

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
（2）、B的平衡濃度為       
（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為       
（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       
（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（6分）
在某溫度下，將H₂和I₂各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到衡后，測得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2.0 mol，求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆	B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化	D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

恒溫時， 容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b

B． a＜b

C．a(chǎn)＝b

D．無法確定

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等	B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大	D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應(yīng)的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。