科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υ_A，則B的反應速率為υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g )  nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加

B．平衡向逆反應方向移動

C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．化學計量數(shù)：m＞n

科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是

A．平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度

B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)

C．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

D．平衡混合氣中一種反應物的轉(zhuǎn)化率

科目： 來源：不詳 題型：單選題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飛機釋放的NO和CO作為反應原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應，下列說法正確的是     

A．若達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，平衡將正向移動

B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應△H > 0

C．當體系中CO2和CO的濃度相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

科目： 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。

A．升高溫度	B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2	D．使用催化劑

科目： 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；（正反應放熱），當達到平衡后，t₀時改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（    ）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量變小

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）

D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

科目： 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO₃(g)，則平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
  

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)=b

D．無法確定

科目： 來源：不詳 題型：填空題

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: t_A _______ t_B（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I₂ )_A          c(I₂ )_B
HI的平衡分解百分率為: .

科目： 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應△H=？。反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=    mol·L^-1·min^{-1[來源:學.科.網(wǎng)]}
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。