氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t₄          t₅           t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達(dá)到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡時HI的分解率α_A      α_B ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達(dá)到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向        （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的      

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；             ④反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；       ⑥一定使用了催化劑．

在其他條件一定時，對反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點相應(yīng)的V正≠V逆	B．X、Y兩點均已到達(dá)平衡狀態(tài)兩點的反應(yīng)速率均有V正=V逆	C．W點表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
D．相應(yīng)點的反應(yīng)速率大�。篧>N>Y

（8分） 在10℃和4×10⁵的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：
（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移動，
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①                           ；②                           。

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時測得c(H₂) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO₂的濃度為

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A(s)2B(g) +C(g)    2C(g)D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.則c(C)_平=       mol/L.
A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時體系中SO₃的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p₁表示）

中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍(lán)色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-�，F(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加熱至100℃

D．向水中加入(NH4)2SO4

⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                     。

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小