一定條件下，反應，下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度：   

A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l時的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變時的狀態(tài)

C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時的狀態(tài)

D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)

可逆反應，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              

A．達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度相等

B．達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化

C．由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

D．加入正催化劑可以加快反應達到平衡的速度

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的質量不再改變
C．混合氣體的物質的量不再改變	D．CO的濃度不再改變

在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態(tài)

C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達平衡后，CO2體積分數(shù)將增大

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　 ▲　　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。

A．其它條件不變，增加高爐的高度	B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例	D．將生成的鐵水及時移出

⑷1100℃時， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為 ▲   。（精確到0.1%）

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度都不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變

可逆反應N₂ + 3H₂2 NH₃在一定條件下達到化學反應的限度時，下列判斷正確的是

A．N2完全轉化為NH3

B．反應混合物中，NH3的質量分數(shù)不再改變

C．N2、H2與NH3的物質的量之比為1∶3∶2

D．消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3

在密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＞n

B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應的影響，且1的催化劑效果更好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；
（2）達到平衡時混合氣體中的H₂、NH₃的物質的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N₂的轉化率[n_轉化(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。