下列各反應達到化學平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學平衡向正反應方向移動的是（    ）

A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應為吸熱反應)

B．3O2(g)2O3(g)(正反應為吸熱反應)

C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應為放熱反應)

D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應為放熱反應)

某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
Ａ．平衡時，乙中ＣＯ_２的轉化率大于60%
Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ_２的轉化率均是60％
Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；

已知：平均反應速率；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，=，；
（2）化學方程式中，、、、；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(2)在其他條件相同時，反應H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反應：
H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

在定溫、定容條件下，不能標志H₂（g）+  I₂  (g)   2HI (g)達平衡的是

A．單位時間內(nèi)消耗amol H2，同時消耗 2amol HI

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)     
B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應   
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用K_d表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下K_d＝85。回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I₂+I^－I₃^－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

對于平衡體系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍

B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率

D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應, 達到平衡狀態(tài)時, 具有的性質(zhì)是（  ）

A．各物質(zhì)的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5

C．平衡混合物中各組份的濃度相等

D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)