已知可逆反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之間的關系式是______；②當a=b時，a=______c．

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密閉容器中混合，加熱到某一溫度發(fā)生反應并達到平衡時，有0.08mol的CO₂生成．
①計算該溫度時的上述反應中平衡常數．
②如向平衡混合物中加入氧氣時，CO的轉化率會______，平衡常數______．

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為______．
（2）當氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4時，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）______B點的正反應速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉化率為______．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為______（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為______、______．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將______；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷不正確的是（　�。�

A．v（C）=v（D）=0.25mol?L-1?s-1

B．z=2

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數為28.6%

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1

B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L-1?s-1

C．2s時物質A的轉化率為70%

D．2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

（1）若起始時左側投入2molSO₂、1molO₂，右側投入1molN₂、4molH₂，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時左側投入2molSO₂、1molO₂，右側投入1molN₂、2molH₂，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO₂轉化率與N₂轉化率之比為______．
（3）若起始時左側投入2molSO₂、1molO₂，右側投入1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃且起始時右側體積小于左側體積，達到平衡后，調節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO₂轉化率與N₂轉化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

在一密閉容器中反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡．保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�

A．物質C的質量分數增加	B．物質A的轉化率增加
C．平衡向逆反應方向移動	D．m＞2n

已知可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉化率為60%．
（1）求此時H₂O的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數為______．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=amol/L；達到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的數值為______．

已知298K時：
反應Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時，將amolCO₂與bmolH₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產物CO的濃度為cmol?L^-1．則：
①v（H₂）=______．
②CO₂與H₂發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為______．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K（700℃）______K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050molCO和0.025molO₂，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態(tài)的是______（填寫序號）．
a．v（CO₂）=2v（O₂）b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數K=______．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=______．
（2）用O₂表示從0-2s內該反應的平均反應速率v=______．
（3）如圖中表示NO₂變化的曲線是______．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O₂）
d．容器內氣體的密度保持不變．